氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O），按用途分为工业级和医药级两种。

氢氧化铝的制备方法

在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。也可将脱水后的糊状物直接作为产品。制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。

将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝?；蛘咭月了崮迫芤河肓蛩崧寥芤褐泻椭羛H6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥，再经粉碎，制得氢氧化铝。其反应式：

水铝氧有：

(1)在40～60℃，pH>12的条件下，向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳；铝酸钠水溶液里不加或添加水铝氧晶种在常温下放置；

(2)Al(OC2H5)3和1%～20%乙醇胺NH2C2H4OH共存，于20～60℃水解，将生成的凝胶熟化几个月等方法

三羟铝石有：

1)在常温下向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳；

2)铝汞齐在常温下水解；

(3)Al(OC2H5)3在70℃以下水解；

(4)氯化铝水溶液用碱金属氢氧化物或氨中和的方法等。一水软铝石有在氢氧化铝水溶液或弱碱性水溶液中，在150～300℃下对氢氧化铝进行水热处理；铝汞齐用沸腾水氧化等方法。水铝石它的稳定区域为275～425℃，水蒸气压在140atm(1atm=98.066kPa)以上。据报道，对氢氧化铝进行水热处理，对水铝氧真空脱水生成的ρ 氧化铝及χ 氧化铝进行水热处理等均可得到水铝石。

实验室制法

化学方程式：2Al+3H2SO4（?。?Al2(SO4）3+3H2↑

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al2(SO4）3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4）或

Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4

离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓

或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－

②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）

③Al(OH)3的制备：

a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）

因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水

b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应

Na[Al(OH)4]+CO2(过）=NaHCO3+Al(OH)3↓

过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证[Al(OH)4]-全部生成氢氧化铝

拜耳法

系奥地利拜耳（K.J.Bayer）于 1888年发明。其原理是用苛性钠（NaOH）溶液加温溶出铝土矿中的氧化铝，得到铝酸钠溶液。溶液与残渣（赤泥）分离后，降低温度，加入氢氧化铝作晶种，经长时间搅拌，铝酸钠分解析出氢氧化铝，洗净，并在950～1200℃温度下煅烧，便得氧化铝成品。析出氢氧化铝后的溶液称为母液，蒸发浓缩后循环使用。　由于三水铝石、一水软铝石和一水硬铝石的结晶构造不同，它们在苛性钠溶液中的溶解性能有很大差异，所以要提供不同的溶出条件，主要是不同的溶出温度。三水铝石型铝土矿可在125～140℃下溶出，一水硬铝石型铝土矿则要在240～260℃并添加石灰（3～7%）的条件下溶出。现代拜耳法的主要进展在于：①设备的大型化和连续操作；②生产过程的自动化；③节省能量，例如高压强化溶出和流态化焙烧；④生产砂状氧化铝以满足铝电解和烟气干式净化的需要。

拜耳法的优点主要是流程简单、投资省和能耗较低，最低者每吨氧化铝的能耗仅3×106千卡左右，碱耗一般为100公斤左右（以Na2CO3计）。

拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠（Na2O?Al2O3?1.7SiO2?nH2O），随同赤泥排出?？笫忻抗颯iO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH的损失。铝土矿的铝硅比越低，拜耳法的经济效果越差。直到70年代后期，拜耳法所处理的铝土矿的铝硅比均大于7～8。由于高品位三水铝石型铝土矿资源逐渐减少，如何利用其他类型的低品位铝矿资源和节能新工艺等问题，已是研究、开发的重要方向。

碱石灰烧结法

适用于处理高硅的铝土矿，将铝土矿、碳酸钠和石灰按一定比例混合配料，在回转窑内烧结成由铝酸钠（Na2O?Al2O3）、铁酸钠（Na2O?Fe2O3、原硅酸钙（2CaO?SiO2）和钛酸钠（CaO?TiO2组成的熟料。然后用稀碱溶液溶出熟料中的铝酸钠。此时铁酸钠水解得到的NaOH也进入溶液。如果溶出条件控制适当，原硅酸钙就不会大量地与铝酸钠溶液发生反应，而与钛酸钙、Fe2O3?H2O 等组成赤泥排出。溶出熟料得到的铝酸钠溶液经过专门的脱硅过程，SiO2O形成水合铝硅酸钠（称为钠硅渣）或水化石榴石3CaO?Al2O3?xSiO2?（6－2x)H2O沉淀（其中x≈0.1），而使溶液提纯。把CO2气体通入精制铝酸钠溶液，和加入晶种搅拌，得到氢氧化铝沉淀物和主要成分是碳酸钠的母液。氢氧化铝经煅烧成为氧化铝成品。水化石榴石中的Al2O3可以再用含Na2CO3母液提取回收。

拜耳烧结联合

可充分发挥两法优点，取长补短，利用铝硅比较低的铝土矿，求得更好的经济效果。联合法有多种形式，均以拜耳法为主，而辅以烧结法。按联合法的目的和流程连接方式不同，又可分为串联法、并联法和混联法三种工艺流程。

①串联法是用烧结法回收拜耳法赤泥中的Na2O和Al2O3，用于处理拜耳法不能经济利用的三水铝石型铝土矿。扩大了原料资源，减少碱耗，用较廉价的纯碱代替烧碱，而且Al2O3的回收率也较高。

②并联法是拜耳法与烧结法平行作业，分别处理铝土矿，但烧结法只占总生产能力的10～15%，用烧结法流程转化产生的NaOH补充拜耳法流程中NaOH的消耗。

③混联法是前两种联合法的综合。此法中的烧结法除了处理拜耳法赤泥外，还处理一部分低品位矿石。

碳酸氢铵法

碳酸氢铵法为在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。也可将脱水后的糊状物直接作为产品。制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。碳酸氢铵法将硫酸与铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。其2Al(OH)3+3H2SO4→A12(SO4）3+6H2O+A12(SO4）3+6NH4HCO3→2AI(OH)3+3(NH4)2SO4+6CO2↑铝酸钠法烧碱与铝灰以2：1配比在100℃以上进行反应，制得铝酸钠溶液。硫酸与铝灰以1.25：1配比在110℃下反应，制得硫酸铝溶液。然后将铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥12h，再经粉碎，制得氢氧化铝成品。其A12O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O+Al2O3+3H2SO4→A12(SO4）3+3H2O+6NaAIO2+A12(SO4)3+12H2O→8Al(OH)3↓+3Na2SO4回收法将回收的三氯化铝经水溶解、活性炭脱色及过滤除杂后，与碳酸钠反应生成氢氧化铝，再经过滤、洗涤、干燥，得氢氧化铝产品。其2AlCl3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑

氢氧化铝物化性质

外观与性状：白色非晶形的粉末

密度：2.40

熔点：300℃

水溶解性：难溶

储存条件：库房通风低温干燥

抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2（二氧化碳），无酸反 跳，无碱血症。

氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl → AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O

氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]

氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3→HAlO2+H2O

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O

氢氧化铝水中两种电离：

1、Al(OH)3?Al3+ + 3OH-（碱式电离）

2、Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]-+H+（酸式电离）

其中的[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的。

一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或弱碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中（含有Al（OH）4-离子）的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。

结晶的氢氧化铝与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏氢氧化铝（AlO（OH））。

氢氧化铝属两性氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。

氢氧化铝的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性

Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝盐和偏铝酸盐：

⒈铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明矾）。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性

2.偏铝酸盐，AlO-NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3

Al3+ + 3 AlO-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓

氢氧化铝主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。白色粉末状固体。几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。

氢氧化铝的用途

氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。

1、用作阻燃剂

氢氧化铝填料是用作塑料和有机聚合物的一种理想的，环保的，环境友好型的阻燃剂填充料。因为氢氧化铝填料为纯白色粉末状固体，粒度可按照加工生产，无毒无害，作为填料加工后白度不易改变，具有填充，阻燃，消烟三大功能。当塑料或聚合物与外部热源接触而燃烧时，可分为以下几个阶段：加热、分解、起火、燃烧、蔓延。所有阻燃剂的作用原理都是通过抑制上述的一个或是几个燃烧阶段来达到阻燃的目的的。

2、用作造纸填料

氢氧化铝填料在造纸工业中主要用作表层涂料，填料以及生产不燃纸。在国外，早在四，五十年代就开始和使用氢氧化铝填料作为涂布用颜料，而在我国还是空白。氢氧化铝填料作为涂布颜料有许多优越性：白度高，粒度细且粒度分布均匀，呈片状品形，用它作颜料能提高涂布纸的白度，不透明度，平滑度及吸油墨性能。用它代替二氧化钛，在不降低纸张白度及不透明度的前提下，能节约成本，提高成纸的光泽度，改善油印性能。

3、用作牙膏材料

牙膏的主要用途是出去牙齿上粘附的污物，而对牙龈无损伤。这就需要中性摩擦剂，而氢氧化铝填料所具有的轻度摩擦特性来清洁和磨光牙齿正好满足这一要求。并且其化学惰性是其与牙膏中的其它配料相荣：再者，氢氧化铝填料具有良好的包弗性能，因此，氢氧化铝填料在药物牙膏和斯塔高档牙膏中油着广泛的应用。

4、用作化工原料

因为氢氧化铝填料是一种大规模生产的，纯度很高的精炼产品，可以在强酸强碱中很快溶解。因此氢氧化铝填料是许多种类铝盐的重要原料。如明矾，聚合氯化铝。在石油化工工业中，还可用于生产无林洗衣粉，催化剂载体，等各种石油化工行业。

5、氢氧化铝填料改性

虽然氢氧化铝填料作为一种两性氢氧化物具有较强的活性，并且作为一种阻燃填充剂在塑料，橡胶等行业有广泛的应用，但是，由于其分解温度低，属于无机阻燃剂，可以通过对氢氧化铝填料进行改性处理，以提高其分解温度和添加量。

6、用作人造大理石

人造玛瑙（工艺品）的填料。用氢氧化铝填料和不饱和聚酯树脂或甲基丙烯酸树脂生产人造玛瑙或人造大理石。由于氢氧化铝填料具有（折光系数为1.57）和聚酯树脂极为接近的折光指数，从而使人造产品具半透明的，令人满意的光见度。并且可以生产出不同颜色?；ㄎ仆及傅娜嗽觳?。人照产品相对于天然产品有很多优越性，成本低，重量轻，不易脆裂，可以制成各种颜色，规格的产品，因此使得人造大理石广泛应用高档洁具，厨房装修，会议桌面，板材，装饰板等。一般来讲，用于生产人造玛瑙和人造大理石（人造石英石）的氢氧化铝填料具有白度高（>95），晶型好，粒度适中（500目）的特性。